SENYAWA ORGANIK
Senyawa organik adalah golongan besar senyawa kimia yang molekulnya mengandung karbon, kecuali karbida, karbonat, dan oksida karbon. Ciri utama dari senyawa organik ini ialah banyaknya terkandung atom karbon yang ada didalamnya. Berikut merupakan konsep yang diperlukan dalam mempelajari struktur molekul senyawa organik.
I. Elektronegatifitas
II. Ikatan Hidrogen
Ikatan hidrogen adalah gaya tarik menarik yang lemah antara atom elektronegatif (seperti atom fluor, oksigen, atau nitrogen, dan atom hidrogen) terikat pada atom elektronegatif lain. Ikatan hidrogen bersifat lebih kuat daripada gaya van der waals namun bersifat lebih lemah daripada ikatan ion maupun ikatan kovalen. Ikatan hidrogen terdapat dominan pada ikatan kimia dari air, larutan air, pelarut hidrosiklik maupun senyawa yang mengandung gugus OH- dan juga pada berbagai sistem biologi misal pada rantai polipeptida, rantai protein, maupun pasangan basa dari asam nukleat. Bukti dari perbedaan hidrogen terlihat pada adanya perbedaan sifat fisik yaiku perbedaan titik didih dari suatu senyawa. Selanjutnya contoh yang paling banyak ditemui dan paling sederhana dari ikatan hidrogen dalam air, dimana setiap molekul air terikat pada empat molekul air yang berdekatan melalui ikatan hidrogen. Atom oksigen dalam tiap molekul air memiliki dua elektron tunggal yang ditawarkan, yang segera terikat dengan dengan atom hidrogen dalam molekul air lainnya. Selanjutnya, dua atom hidrogen yang terikat pada setiap ikatan oksigen ke molekul oksigen dalam molekul air yang berdekatan. Ikatan antarmolekul ini bertanggung jawab atas titik didih air yang relatif tinggi.
III. Gaya Van Der Waals
Gaya van der Waals adalah interaksi lemah antara molekul yang melibatkan dipol.
Molekul polar memiliki interaksi dipol-dipol permanen. Gaya Van der waals ini
dapat terjadi antara partikel yang sama maupun berbeda. Gaya van der waals
dipengaruhi oleh sifat kepolaran antar partikel tersebut. Kepolaran dan gaya
van der waals adalah berbanding lurus, yaitu semakin kecil kepolaran maka akan
semakin kecil juga gaya van der waalsnya. Kepolaran dari suatu partikel ada
yang bersifat permanen maupun tidak permanen. Jika bersifat permanen berarti
disebabkan oleh kepolaran dalam molekulnya. Jika bersifat tidak permanen adalah
karena terinduksi dari partikel bermuatan sehingga bersifat polar secara sesaat
dan spontan.
Berdasarkan sifat kepolarannya gaya van der waals dibedakan menjadi :
1. Antaraksi Ion Dipol (molekul polar)
Yaitu partikel yang berbeda
berikatan dan saling tarik menarik jika yang pertama adalah ion maka yang lain
berupa molekul polar atau dipol.
2. Antaraksi Dipol-dipol
Yaitu terjadi antar akepa-ekor. Yaitu
kutub positif akan bertemu kutub negatif dan saling tarik menarik, jika kutub
yang sama berdekatan maka akan terjadi tolak menolak.
3. Antaraksi Ion – Dipol Terinduksi
Yaitu interaksi ini dimulai dengan
molekul netral menjadi dipol akibat terinduksi oleh partikel yang berikatan
pada dipol lain yang didekatnya.
4. Antaraksi Dipol – Dipol Terinduksi
Molekul dipol dapat membuat
molekul netral mejadi besifat dipol terinduksi. Sehingga terjadi antaraksi
dipol-dipol terinduksi. Ikatan ini bersifat lemah, sehingga berlangsung lambat.
IV. Polarisabilitas
Polarisabilitas adalah kemudahan suatu molekul
untuk membentuk di pol sesaat atau untuk mengimbas suatu molekul. Gaya tarik di
pol dipole terjadi karna molekul yang sebaran muatanny tidak simetris bersifat
polar dan mempunyai dua ujung yang berbeda muatan.
V. Gugus Fungsi
Gugus fungsional (istilah dalam kimia organik) adalah kelompok gugus khusus pada atom dalam molekul, yang berperan dalam memberi karakteristik reaksi kimia pada molekul tersebut. Senyawa
yang bergugus fungsional sama memiliki reaksi kimia yang sama atau mirip.
Berikut adalah gugus fingsi senyawa karbon.
Sifat
|
Etana
|
Etanol
|
Metanol
|
| Wujud pada suatu kamarTitik didih
Di campur dengan natrium
Kelarutan dalam air
Dapat terbakar
| gas– 89ºC
Tidak bereaksi
Tidak larut
Ya
| Cair78ºC
Bereaksi
Larut sempurna
Ya
| Cair65ºC
Bereaksi
Larut sempurna
Ya
|
VI. Efek Induksi
Sebuah efek induktif
adalah tarikan kerapatan elektron melalui obligasi disebabkan
oleh perbedaan elektronegativitas dalam atom. Pada contoh di
bawah ini, ketika kita membandingkan acidities etanol dan 2,2,2-Trifluoroethanol, kami mencatat bahwa yang kanan lebih asam dibandingkan yang sebelumnya.
VII.
Resonansi
Resonansi secara singkat
dapat dikatakan dengan suatu molekul yang strukturnya sama tetapikonfigurasi
elektronnya berbeda.
Sifat resonansi
:
1. Dapat ditulis dalam beberapa struktur lewis yang
disebut dengan struktur resonan tetapi tak satupun molekul tersebut menunjukkan
bentuk asli molekul tersebut
2. Diantar struktur yang saling beresonansi bukan isomer.
Perbedaan struktur terletak pada perbedaan posisi elektron bukan posisi inti
3. Masing-masing struktur lewis harus memiliki elektron
valensi maupun elektron yang tidak berpasangan dengan jumlah sama
4. Ikatan yang mempunyai orde ikatan yang berbeda,
masing-masing struktur tidak memiliki panjang ikatan yang khas
5. Struktur yang sebenarnya memiliki energi yang lebih
rendah daripada struktur resonannya
VIII. Hiperkonjugasi
Merupakan delokalisasi yang melibatkan elektron σ. Hiperkonjugasi di atas dapat dipandang
sebagai overlap antara orbital σ ikatan C-H dengan orbital π ikatan C=C, analog
dengan overlap π-π. Hiperkonjugasi disebut juga resonansi tanpa ikatan. Secara
singkat efek hiperkonjugasi merupakan perubahan dari suatu ikatan C-H menjadi
ikatan C=C atau C≡C oleh Hα. Hiperkonjugasi
dapat meningkatakan kestabilan molekul dengan semakin banyaknya Hα maka suatu
molekul tersebut akan semakin stabil.
IX. Tautomeri
Tautomeri adalah
perpindahan atom dalam satu molekul menjadi isomer. contohnya perubahan keto
menjadi enol, amin menjadi imin. Suatu
senyawa karbonil dengan suatu hidrogen alfa yang bersifat asam, dapat berada
dalam dua bentuk yang disebut tautomer : suatu tautomer keto dan sebuah
tautomer enol. Tautomer adalah isomer-isomer yang berbeda
satu dengan yang lainnya hanya pada posisi ikatan rangkap dan sebuah atom
hidrogen berhubungan. Tautomer keto suatu senyawa karbonil mempunyai struktur
karbonil seperti diharapkan. Tautomer enol (dari –ena+-ol) yang
merupakan suatu alcohol vinilik, terbentuk dengan serah-terima sebuah hidrogen
asam dari karbon α ke oksigen karbonil. Karena atom hidrogen berada dalam
posisi yang berlainan, kedua bentuk tautometrik ini bukanlah
struktur-resonansi, melainkan dua struktur berlainan yang berada dalam
kesetimbangan. (harus diingat bahwa struktur-struktur resonansi berbeda hanya
dalam posisi elektron).
X. Regangan Ruang
Regangan ruang adalah besarnya regangan pada struktur senyawa kimia berbentuk siklik untuk menunjukkan seberapa besarnya regangan ruang dari cicin siklik tersebut.
Contoh :
Sikloalkana
|
Regangan cincin (kkal/mo)
|
Siklopropana
|
27,6
|
Siklobutana
|
26,3
|
Siklopentana
|
6,5
|
Sikloheksana
|
0
|
Sikloheptana
|
6,4
|
Siklooktana
|
10,0
|
Siklononana
|
12,9
|
Siklodekana
|
12,0
|
Siklopentadekana
|
1,5
|
Sumber :
https://id.wikipedia.org/wiki
http://www.mystupidtheory.com/2015/05/pengertian-elektronegativitas-dan.html
http://www.ilmukimia.org/2013/01/ikatan-hidrogen.html
https://ardra.biz/sain-teknologi/ilmu-kimia/gaya-van-der-waals/
https://dsupardi.wordpress.com/kimia-xii-2/sentawa-organik/
http://www.sridianti.com/pengertian-gugus-fungsi.html
https://www.scribd.com/doc/146670056/resonansi-efek-induksi
http://gigihkurniawan.blogspot.co.id/2013/11/Resonansi-Konjugasi-Hiperkonjugasi.html
http://atom-green.blogspot.co.id/2013/10/tautomeri.html
http://ratnaningsih.staf.upi.edu/files/2011/08/LEC-1-Overview-Organic-Physic.ppt
